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四步书写复分解反应方程式 杨纪宏 （天水市麦积区石佛中学，甘肃 麦积 741028 ） 九年级化学中复分解反应方程式主要集中于酸、碱、之间的反应。其重要性不言而喻。它的特点是反应多、规律强。学生在学习这部分内容时，常常表现出死记方程式，但运用时又常出现错误，要么写错化学式，要么丢掉沉淀、气标符号，或者配平出现错误。总之，书写方程式是这部分的大问题。哪么，有没有一途径让学生不再去记？而是用正确的方法、规律去写呢？答案是肯定的。下面我以氯化铁和氢氧化钠（FeCl3和NaOH）,氯化钡和硫酸（BaCl2和H2SO4）,碳酸钠和硝酸钾(Na2CO3和KNO3)为例来四步书写方程式。 第一步：根据复分解反应定义，先把反应中的化合物交换成份，写出生成物的化学式。这一步主要是交换成份，如何交换呢？我们知道酸、碱、盐都是离子化合物，交换成份就是将反应物中一种化合物的阴离子与另一化合物中的阳离子结合，剩下的阴、阳离子结合。从而写出新物质的化学式。如： FeCl3+NaOH—Fe（OH）3↓+NaCl BaCl2 +H2SO4—BaSO4↓+HCl Na2CO3 +KNO3—NaNO3 +K2CO3 第二步：依据产物判断能否发生反应。复分解反应中物质都是化合物，发生反应的要求是要有水、气体或沉淀生成。水我们都知道。初中复分解反应中的气体主要有二氧化碳、氨气、二氧化硫（CO2、 NH3 、 SO2），这个学生很容易记住。但沉淀就不好办，这涉及到酸碱盐的溶解性。我是这样让学生去记的：就是特殊与一般，特殊指BaSO4（白） 、 AgCl （白） 、 CaCO3 （白）、 Cu（OH）2 （蓝）、 Fe（OH）3 （红褐色）、 Mg（OH）2（白）。这些沉淀在反应中经常出现，因此要求学生一定要先记住。然后按一般规律去记，即：硫酸盐只有BaSO4难溶（CaSO4 、Ag2SO4 微溶），氯化物中只有AgCl难溶，硝酸盐都溶解，碱里NH3.H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2可溶Ca（OH）2微溶，剩下的都不溶。大多数碳酸盐都难溶。另外，我们还可以从阳离子的角度去记。即氨盐、钠盐、 钾盐都可溶。这样，我们去判断哪些是沉淀就容易了。很明显，Na2CO3+KNO3就不反应。 第三步：正确书写生成物的化学式。复分解反应的另一特点就是化学反应前后元素或原子团的化合价不变。利用这一点我们可以正确书写出陌生生成物的化学式。学生经常在这里出问题，明显暴露出对化合价内容掌握不够。但此时我们即可按此特点书写方程式，也对化合价，化学式这部分内容进行复习巩固。如以上两方程式中对FeCl3 +NaOH—Fe（OH）3+NaCl生成物Fe（OH）3化学式的写法，我们先标出反应物中Fe的化合价为+3，这时你必须要清楚OH-在这里的化合价（这是常见元素的化合价，一定要先记住），然后标在Fe（OH）上，依据化合价原则，写出正确的化学式。这里还须强调，对一些常见元素或原子团一定要先记住，这样，对书写陌生化合物的化学式才能有正确的保障。 第四步：配平、标气标、沉淀符号。气标、沉淀符号在第二步已经讲的很清楚了。关键在配平，配平我觉得初中化学没有固定的方法，只有学生通过对方程式的观察、大胆尝试、多练习，在练习中获取方法，以达到较熟练掌握配平的目的。如：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 总之，以上步骤可以减轻学生对这部分方程式记忆的负担。但还须通过多练习，才能真正掌握众多复分解反应。 本文来源：https://www.dywdw.cn/d0e2ff34a46e58fafab069dc5022aaea998f4115.html
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2022-07-09
