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高一化学必修2复习 考点一：常见的化学流程图示例 H2O2 2 晒干、灼烧 海带灰 蒸馏水 操作2 含I-溶液 I淀粉 1海带 。 + H操作1 △ 操作1的仪器有 , 操作2的名称是 ，反应的方程式有 。 通入Cl2 浓缩 浓液 Br通入Cl2 SO2和H2O 2海水 2单质 氢溴酸 Br2单质写 ② ③ ① 出 方程式 。 稀H2SO4 Fe粉 浓缩、结晶 纯碱液除杂 3废铁屑 FeSO7H2O （绿矾） 4 △ 足量NaOH 通入足量的 电解 4铝铁矿 滤液 Al(OH)3 Al2O3 Al 溶液、过滤 CO2、过滤 足量稀H2SO4 足量氨水 △ 滤液 Al(OH)3 过滤 过滤 方程式有 5将煤通过 、 、 （ ），能提高煤利用率。 轻质油 重油 分馏 裂化或裂解 2H4、C3H6等，其中物理变化是 。6 石油 C 针对训练： 1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（ ） A．海水中的元素种类很多，富集程度大 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源 D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物 2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ） A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡 C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应 D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 3．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下：判断曲酸可发生的反应为（ ） ①酯化反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④与钠反应生成H2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①②③④ 4．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 5．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应（ ） A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④ 6．下列实验方法正确的是（ ） A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO4 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2 和SO2 废气 7．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 2-- 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④用H2O2反应的离子方程式是 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 8.工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。 （1）图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。 （2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式： B ；C ；H ；F 。 （3）写出化学方程式： ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 9.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题： 生石灰 石灰乳 海水 引入 沉淀池 操作A Mg(OH)2 试剂a MgCl2溶液 操作B MgCl2·6H2O Mg 无水MgCl2 （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。 （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。 （3）操作A是 ， 操作B是 。（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。 （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。 （6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。 （7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是 。 考点二：化学能与热能 知识梳理：从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放还是吸收能量取决于 。 当反应物的总能量大于生成物的总能量则是 ，相反则是 。 物质溶解时放热的有 ，吸热的有 。 物质反应时放热的有 。 物质反应时吸热的有 。 针对训练： 1. 下列说法正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.是放热的反应在常温下一定很容易发生 C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量 2．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3、下列说法正确的是（ ） ．．A.凡是放热反应的发生均无需加热，凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应； B.化学反应的本质是有新物质的生成 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应 4、下列变化属于吸热反应的是（ ）：①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 5.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是 ②产生该现象的原因 ③写出有关反应的离子反应方程式 ④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 考点三：化学能与电能 知识梳理： 基础知识：（1） 原电池原理是利用 反应， 的装置，形成的条件是① ； ② ； 整个电路中，导线中的电子流向是 ；溶液中，阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。（形成原电池能加快反应速率：例 ） （2）电极的判断： ①一般情况下，活泼金属作 极，或能自发与电解液反应的作 极。 ②电子流向是 ； ③一般情况下，质量减轻的电极是 ，有气泡产生或质量增加的是 。 （3）原电池的书写： 1 书写的要求：负“氧”正“还”、 守衡、 守衡、 守衡 2 书写的规律：首先写出总反应的离子方程式，分析氧化反应和还原反应，据负“氧”正“还”找正、负极，标出电子转移的总数。最后拆成两个半反应式。 针对训练：1．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 2．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．D﹥C﹥A﹥B B．D﹥A﹥B﹥C C．D﹥B﹥A﹥C D．B﹥A﹥D﹥C 3．锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是( ) A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应 5．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片 C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯 6、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，B不易腐蚀 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，⑤在B与稀H2SO4反应中，加入少量E的硫酸盐溶液时能使反应加快，则五种金属的活动性顺序为 ( ) A．A>C>D>B>E B．C>A>E >B>D C．A>E >B>C>D D．B>E >D>C>A 6.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。 （1）Zn+Ag2O+H2O 放电 充电 Zn(OH)2+2Ag； 点燃 （2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 光 （3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2； 叶绿体 （4）CaCO3高温 CaO+CO2↑； 7、现有如下两个反应：（A）KOH + HCl = KCl + H2O （B）Fe ＋ 2FeCl3 ＝ 3FeCl2 （1）判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）_____（B） （2）如果（A或B）不能，说明其原因： （3）如果（A或B）能,完成填空：①请写出所选的正极材料、负极材料、电解质溶液 负极： 正极： __ 电解质溶液： （写化学式） ．．．②负极反应式： ________正极反应式： __ ____ ③溶液中的____（填离子符号）向正极移动，电子从 ___通过导线流向 (填电极材料名称)。当5.6g负极材料溶解时，理论上通过导线的电子的物质的量为______。 ．．8、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 考点四：化学反应的速率和限度 知识梳理： （1）化学反应速率 ⑴概念 ： ⑵表达式： ⑶单位 ： ⑷同一反应中各物质表示的速率的关系： 即各物质的反应速率之比= = = （2）影响化学反应速率的因素 内因： ，（主要因素）例 外因： 其中 的改变一定能改变化学反应速率。 （3）化学平衡状态的标志 ①速率： A （同种物质）V正 = V逆≠0 B 不同物质的速率：必须是一“正”一“逆”，且两者的速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 ②定：某物质的物质的量、物质的量浓度、质量分数、转化率、体系的颜色等固定不变。 针对训练： 1．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( ) A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 2．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） ．A．3υ正（N2）=υ逆（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3） C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 4. 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(L•s)； B、v(A2) =0.4mol/(L•s)； C、v(C) =0.6mol/(L•s)； D、v(B2) =4.2mol/(L•min)。 3、可逆反应N2+3H25．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C .X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 6、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ） ①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 7 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl—的浓度 8 反应4NH3（g）+5O2（g） H2的速率 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ t 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.ν（NH3）=0.010mol/L·S B.ν（O2）=0.0010mol/L·S C.ν（NO）==0.0010mol/L·S D.ν（H2O）=0.045mol/L·S 物质的量/mol 9．（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A 能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。 10、为研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答： 编号 操 作 分别在试管A、B中加入 5 mL 5％ H2O2溶液，各① 滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 . 另取两支试管分别加入 5 mL 5％H2O2溶液和 5 ② mL 10％H2O2溶液. 实 验 现 象 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大 试管A、B中均未见气泡产生 （1）过氧化氢分解的化学方程式为： __ （2）实验①的目的是： __ 实验中滴加FeCl3溶液的目的是： （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的一个改进意见是： （用实验中所提供的几种试剂）。 （4）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是________点。 11 在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率 考点五：常见的三种分散系 分散系 分散系粒子大小（本质） 外观特点 能否透过滤纸 区分方法 举例 溶液 胶体 浊液 本文来源：https://www.dywdw.cn/a9e70c1d13661ed9ad51f01dc281e53a580251a5.html
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2022-07-12
