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吉林省吉林市吉化第一高级中学2022年化学高一下期中考试模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( ) A．密度逐渐增大 C．金属性逐渐增强 【答案】C 【解析】 A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na密度大于K,故A错误； B.碱金属从Li→Cs熔点逐渐降低，故B错误； C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，故C正确； D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，故D错误； 答案：C 【点睛】 本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。 2、在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A．合金 【答案】B 【解析】 A. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C. 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D. 非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误； 故选：B。 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 B．熔点逐渐升高 D．还原性逐渐减弱 3、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 【答案】D 【解析】 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。 A、铜片是正极，A错误； B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误； C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误； D、氢离子在铜片表面被还原，D正确； 答案选D。 4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（ ） A．Na、Mg、Al元素的原子半径随着核电荷数的增加而增大 B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易 【答案】A 【解析】分析：根据元素周期律解答。 详解：A.Na、Mg、Al三种元素均位于第三周期，原子半径随着核电荷数的增加而减小，A错误； B.同周期，从左到右，原子半径依次减小，元素原子得电子能力逐渐增强，因此第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强，B正确； C.非金属性越强，氢化物越稳定，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强，C正确； D.I、Br、Cl、F的非金属性依次增强，其单质与氢气的反应越来越容易，即I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易，D正确。答案选A。 5、下列说法不正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．同一元素的核素种数由中子数决定 C．同位素的化学性质几乎相同 D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 【答案】A 【解析】试题分析：A.元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，A项错误；B.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，所以同一元素的核素种数由中子数决定，B项正确；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，C项正确；D.分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，正确，D项正确；答案选选A。 【考点定位】考查原子结构、同位素、核素等知识。 【名师点睛】本题考查原子结构、同位素、核素等，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延。①质子数相同、中子数不同一类的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素；③互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；④两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等。 6、 “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（ ） A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1 C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同 【答案】C 【解析】试题分析：A、质子数相同，故错误；B、中子数分别为4、5、6，故错误；C、摩尔质量分别为8、9、10，故正确；D、化学性质相同，故错误。 考点：核素 7、114号元素符号为Fl，名称为“鈇”，这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是 本文来源：https://www.dywdw.cn/907f5433925f804d2b160b4e767f5acfa1c78389.html
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2022-06-19
