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2022年山东省东营市垦利区第一中学化学高一下期中考试模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、 “84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl B．阴极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ C．通电过程中，A室c（Na＋）逐渐增大，B室c（Na＋）逐渐减小 D．若电路中通过电子0.2 mol，理论上两极共得到气体2.24 L 【答案】C 【解析】 A．Cl2与NaOH反应，生成NaClO、NaCl和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液有效成分是NaClO（次氯酸钠），故A错误； B．阴极得电子，发生还原反应，即2H++2e-=H2↑，故B错误； C．A室是阴极区，在电解池中，阳离子向阴极移动，即B室的Na+通过阳离子交换膜进入A室，可判断A室c(Na＋)逐渐增大，B室c(Na＋)逐渐减小，故C正确； D．由于没有说明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol这个数值，因而体积无法计算，故D错误； 答案为C。 2、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是 A．标准状况下，11.2LCH4中含有2NA个共价键 B．7.8g Na2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA C．5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA D．在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的离子总数为3NA 【答案】D 【解析】 A.1个CH4分子中含有4个共价键，标准状况下，11.2LCH4即0.5mol，含有2NA个共价键，故A正确； B. 7.8g Na2O2即0.1mol与过量CO2反应，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反其中Na2O2既作氧化剂又做还原剂，应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移0.1 NA电子，故B正确； C.1个T2O分子含有12个中子，5.5g超重水（T2O）即0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA，故C正确； D. 熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故D错误； 故选D。 3、．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 【答案】A 【解析】 非金属性的比较规律： 1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外） 6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 据此可知答案选A。 4、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意； 答案选D。 【点睛】 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，但如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极，根据电解质溶液参与的化学反应来判断正负极是易错点。 5、如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是 A．铁片为正极，碳棒为负极 B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极 【答案】C 【解析】 本文来源：https://www.dywdw.cn/75fe9f9e72fe910ef12d2af90242a8956becaae2.html
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2022-06-02
