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金属与酸反应规律的应用 例题1填空 (1)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比____________ (2)分别取W g钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比____________ (3)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比___________ (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比___________ 请你思考总结规律: 练习 1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ） A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na 2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（ ） A. 9：28 B. 27：56 C. 9：56 D. 27：112 3.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4. 两金属粉末的混合物30克与足量稀盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的可能组成为 A.Mg—Al B. Fe—Zn C.Mg—Fe D. Al—Fe 5.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图。 (1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为 a＞c＞b （2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对原子质量大小由大到小为c＞b＞a 6.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是 7.等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ A ） 例题2.(1) 若将0.3 mol金属钠、镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序______________ (2) 若将0.3 mol金属钠、镁、铝分别投入100 mL 3 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序______________ (3) 若将0.3 mol金属钠、镁、铝分别投入100 mL 6 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序______________ (4) 若将0.3 mol金属钠、镁、铝分别投入100 mL 10 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序______________ 总结规律： 例题3.等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 总结规律： 练习 1：甲乙两烧杯中各有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 2.在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是。 A．两烧杯中酸均耗尽 B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余 D．锌耗尽、而镁有剩余 本文来源：https://www.dywdw.cn/748762f77d1cfad6195f312b3169a4517723e520.html
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2022-03-19
