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铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学难点 铝与NaOH溶液的反应。 教学时数 1课时。 教学用品 氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。 教学过程 教学环节 复习回顾 新课导入 教 师 活 动 学 生 活 动 化学方程式 （1）__________________ (2)_____________________________ (3)_____________________________ (4)_____________________________ 离子方程式： ________________________________ ________________________________ 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的，再写出离子方程式。 （1）钠在常温下和点燃时与氧气反应。 （2）钠与水反应。 （3）铁与水蒸气在高温条件下反应。 前两节课我们学习了金属与氧气反应，钠能与水反应，铁与水蒸汽反应，今天我们来学习铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。 （1）取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。 分组实验 观察实验，思考实验现象产生的原因，分析铝的性质。交流讨论，写出有关化学方程式。 讨论交流 1.描述实验现象。 2.试写出化学方程式。 3.实验说明铝有什么样的化学性质。 铝能与盐酸反应产生氢气——金属性 也能与碱反应产生氢气——非金属性 学生分组分析、讨论、交流，达成共识 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 归纳整理 拓展研究 比较Na、Mg、Al与HCl的反应，总结出重要的规律，然后举例说明。 归纳强调 强调铝与氢氧化钠溶液反应的重要结论。 课堂练习 练习1.等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl反应，产生的H2物质的量之比是。 练习2.等质量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl反应，产生H2由多到少的顺序是什么？ 练习3.1mol的Al分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，产生的H2量谁多谁少？ 练习3.写出Al分别与足量的HCl和NaOH溶液反应的离子方程式。 课本P53——6、8、9 巩固提高卷一份 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算 4、铝与盐酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 比较 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ 重要结论： x①M～Mx+～H2 2等物质的量的Na和Mg与足量HCl反应，对溶液产生的质量增加值相同。 ②Na、Mg、Al的二价等效相对原子质量分别是46、24、18。 4、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 重要结论： （1）系数关系2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2 （2）还原剂是，氧化剂是 （3）Al为两性元素，能与强酸、强碱反应。 作业 板书设计 巩固练习 1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ） A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边 本文来源：https://www.dywdw.cn/37362e9f28ea81c758f578f8.html
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2022-03-19
